第三节  物质的溶解性

一、学习目标

1、知识与技能：

①影响物质溶解性的因素

②学生主要通过学习认识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液

③在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。 ④通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。

2、过程与方法： 通过探究活动了解本节的知识点

3、情感、态度与价值观：通过学习使学生认识溶液在生产生活中重要地位和应用

二、任务分析

1、起点能力：学生对日常生活中的溶解情况有所了解。

2、教学重点：

①建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念。

②知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。

③知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

④学会描绘和使用溶解度曲线。

3、教学难点：

①建立饱和溶液的概念。

②正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

③利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。

4、课型：探究、讨论、练习

5、课时安排：3课时

教学过程

第一课时  影响物质溶解性的因素

【引入】一杯水是否能够无限制地溶解蔗糖或氯化钠吗?

【阅读】课本166页联想与启示

【讲述】一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。

【探讨】物质的溶解性与哪些因素有关？

【演示实验1】食盐、蔗糖、消石灰各1克分别放入有5毫升的水的试管中振荡后观察

【结论】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同

【演示实验2】两支试管各放入少量的植物油一支加入少量的水另一支加入少量的汽油振荡后观察

【结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同

【演示实验3】取一支试管加入5毫升的水再加入3克的硝酸钾振荡后观察

【结论】同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关

【交流与讨论】举例说明在日常生活中物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。

【教师讲述】在实验3中我们看到硝酸钾没有溶解完加热后又继续溶解了，除了加热外还有没有其它的方法使其继续溶解？

【讨论】可以加水

【验证】学生在事先做好的试管中进行实验

【小结】配制硝酸钾溶液时，用水量越多溶解的硝酸钾越多；温度升高时，硝酸钾在一定的水中溶解的量也越多。

【教师讲述】通过以上实验可知，在一定温度下，大多数物质在一定溶剂中可溶解的量是有一定限度的。我们把在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

【讨论】在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?

【小结】在一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在着以下关系：

                                       升温、加入溶剂
饱和溶液 <－－－－－－－－－－－－－－－－－>不饱和溶液
                               降温、减少溶剂、加溶质

【作业】课本172页1、2、3

【板书】影响物质溶解性的因素

1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同

2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同

3、同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关

饱和溶液与不饱和溶液之间存在着以下关系：

                                  升温、加入溶剂
饱和溶液 <－－－－－－－－－－－－－－－－－>不饱和溶液
        

[1] [2] [3] 下一页